2H2O2稳定剂的稳定机理：关于H2O2稳定剂的稳定机理主要有吸附理；论和络合理论两种'胶团吸附理论主要是通过高分子胶团，籍静电或氢键吸附重金属离子而达到稳。 定的目的'而络合理论是通过多价螯合剂与金属离子发生螯合作用而形成稳定的水溶性络合物，由此而使重金属不发生催化作用' H2O2稳定剂的类型：H2O2是一种优良的漂白剂,漂白织物的优与次和选用的漂白稳定剂息息相关'近年来,印染工作者将很大的心血花费在怎样选择比较理想的稳定剂上,经过大量的实验与研究,取得了令人瞩目的成就' 可以取定量样品,测出质量(比如100g)放入一定MnO2(比如5g),放入后使之充分反应,测出混合物质量(比如97g),根据反应方程式可求出过氧化氢浓度: 设过氧化氢质量为X 2H2O2=[MnO2]=2H2O+O2↑ 68 32 X 100g+5g-97g=8g 根据比例68/X=32/8得出X=17 过氧化氢含量:17g/100g=17% 这是个例子实际情况需要测量,过氧化氢浓度不定,因为它不需MnO2也可反应,只不过很慢 比较过氧化氢酶和Fe3+的催化效率 实验原理：新鲜的肝脏中含有过氧化氢酶，Fe3+是一种无机催化剂，它们都可以催化过氧化氢分解成水和氧。 分别用一定数量的过氧化氢酶和Fe3+催化过氧化氢分解成水和氧，可以比较两者的催化效率。经计算，用质量分数为35%的氯化铁溶液和质量分数为20%的肝脏研磨液做实验，每滴氯化铁溶液中的Fe3+数，大约是每滴研磨液中过氧化氢酶分子的25万倍。 目的要求：1 初步学会探索酶的催化效率的方法。 2 探索过氧化氢酶和Fe3+催化效率的高低。