氨和氧的反应与O2作用时，NH3被氧化成N2、N2O、NO，都是极完全的反应。由于催化剂（Pt-Rh）的选择性，使主要产物为NO。NH3和O2在Pt-Rh网上停留时间为10-4 s，有98%～99%的NH3转化为NO。若用Fe2O3或CoO或CoO（85%）和Al2O5（15%）作催化剂，NO的产率依次为899%、950%、960%。 在常温下Fe、Co、Ni、Al等金属在浓硝酸中发生“钝化”，在金属表面覆盖一层致密的金属氧化物薄膜，阻止反应进一步发生。这些金属与稀硝酸作用主要生成N2O（有的认为是NO），这是由于它们的还原性较强，能将硝酸还原成较低价的N2O。如与更稀的硝酸反应则生成氨（钴在同样条件下则生成氮气）。 1化学性质:硝酸为强酸,遇光及空气部分发生分解。加热时分解生成一氧化氮和氧气。稀硝酸比较稳定,70%~90%硝酸在0℃,阴暗处不发生分解。浓硝酸氧化性强,标准氧化电位。 2硫、磷经硝酸氧化可生成硫酸和磷酸。能溶解多种金属形成硝酸盐溶液。铁、铬、铝等金属在浓硝酸中处于钝态而不作用,但可溶于稀硝酸中。锡、锑、钼等生成不溶性氧化物,金、铂等不发生反应。硝酸能与多种有机化合物发生硝化或氧化反应,生成硝基化合物或氧化产物。