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一 原电池工作原理及其应用
主要考查点：
1、原电池反应的特点及正负极反应的特征
2、放电时外电路上电子的流动方向，内电路上阴阳离子的流动方向
3、电极附近溶液的pH变化分析，电解质溶液中的pH变化分析
4、电极反应式的书写尤其是电解质环境对电极反应的影响
5、原电池原理的应用（新型电池、金属腐蚀与防护、原电池原理对反应速率的影响等）
题型1、原电池工作状态的分析
考查：原电池反应理解(电极的判断)；
电子、离子的移动方向；
电解质溶液的酸碱性变化；
电极方程式的书写
例（2011海南11，改编）根据下图，回答问题：
（1）烧杯a中发生反应，电极反应式
为： 。 烧杯b中发生 -反应，电极反应式为： 。
（2）烧杯a中溶液的pH ，烧杯b中溶液的pH 。（填“升高”或“降低”）
（3）盐桥中阳离子移向烧杯“a”或“b”）
= 2Fe2＋＋I设计成练习1、（09福建卷11，改编） 控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－2
如下图所示的原电池。下列判断不正确的是
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应
B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，
乙中石墨电极为负极
E.电流计读数为零后，若向乙中加入KI固体，
则盐桥中的阳离子向甲中移动
F.电流计读数为零后，若向甲中加入铁粉，则乙
中石墨电极为正极
题型2 电极方程式的书写
考查：正确书写电极反应式的方法；
电解质溶液对电极反应式的影响
例 现欲以右图所示装置用电化学原理将SO2和O2
转化为重要化工原料H2SO4
1通入的气体A为，气体B为
2负极的电极反应式为 。
正极的电极反应式为。
3若以该装置用电化学原理将CO和H2转化成甲醇，
则通入的气体B的电极上发生的电极反应
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