1化学性质:硝酸为强酸,遇光及空气部分发生分解。加热时分解生成一氧化氮和氧气。稀硝酸比较稳定,70%~90%硝酸在0℃,阴暗处不发生分解。浓硝酸氧化性强,标准氧化电位。 2硫、磷经硝酸氧化可生成硫酸和磷酸。能溶解多种金属形成硝酸盐溶液。铁、铬、铝等金属在浓硝酸中处于钝态而不作用,但可溶于稀硝酸中。锡、锑、钼等生成不溶性氧化物,金、铂等不发生反应。硝酸能与多种有机化合物发生硝化或氧化反应,生成硝基化合物或氧化产物。 制法 将发烟硝酸用电导水稀释到90%左右。加热蒸馏,首先蒸出的是浓硝酸,弃去前段馏分(约总量10%),沸点逐升至1205℃,达到恒沸点,此时蒸出的硝酸含量685%,为保证试剂质量,要留有一定量残液。根据所需硝酸的浓度要求,可加适量水稀释。初馏物和残液可作为原料反复使用。用压缩空气将溶在硝酸溶液中的少量NO2吹出,可得无色透明溶液。要除去氯离子,可在蒸馏前加入硝酸银,直到不再有氯化银沉淀生成为止,并在30～40℃下静置澄清,采用虹吸将清液移至蒸馏器中,可根据氯离子含量,来确定硝酸银用量(一般过量20%左右)。 一般认为硝酸14mol/L（含14mol/L）的硝酸为浓硝酸，18mol/L及其以上浓度的硫酸为浓硫酸。至于浓盐酸，通常指大于或等于12mol/L的盐酸。 通常所用的浓硝酸约含HNO3 65%左右,密度为14g/cm3 硝酸的物理性质 纯硝酸是无色,有刺激性气味的液体, 密度为1503g/cm3比水大,能以任意比溶解于水 质量分数为69