，ib族，为一过渡性元素，钼原子序数42，原子量95.94，原子中电子排布为。由于价电子层轨道呈半充满状态，钼介于亲石元素(8电子离子构型)和亲铜元素(18电子离子构型)之间，表现典型过渡状态.v.w.戈尔德斯密特在元素的地球化学分类里将它称亲铁元素。
表1钼的同位素及分配同位数名称原子量6100.00另据文献记载，已发现第八种天然同位素的存在。
自然界里，钼有七个稳定的天然同位素，它们的核子数及其在天然混合物中所占比例如表1所列。此外，还发现钼有十一种人造放射性同位素，因资料数据不详，此不赘述。钼为银白色金属，钼原子半径为0.14nm，原子体积为235.5px/mol，配位数为8，晶体为az型体心立方晶系，空间群为oh(lm3m)，至今还没发现它有异构转变.常温下钼的晶格参数在0.31467~0.31475nm之间，随杂质含量而变化。
钼熔点很高，在自然界单质中名列第六，被称作难熔金属，见表2。钼的密度为10.23g/cm，约为钨的一半(钨密度19.36g/cm)。钼的热膨胀系数很低，20~100℃时为4.9×10/℃;钼的热传导率较高，为142.35w/(m·k)。钼电阻率较低:0℃时为5.17×-10ω·cm;800℃时为24.6×-10ω·cm;2400℃时为72×-10ω·cm。
钼属顺磁体，99.99%纯度的钼在25℃时比磁化系数为0.93×10cm/g。钼的比热在25℃时为242.8j/(kg·k)。钼的硬度较大，摩氏硬度为5~5.5。钼在沸点的蒸发热为594kj/mol;熔化热为27.6±2.9kj/mol;在25℃时的升华热为659kj/mol。
表2难熔物及熔、沸点物质碳(c)钨(w)铼(re)锇(os)钽(ta)钼(mo)熔点(℃)沸点(℃)钼的原子半径、离子半径与钨、铼的很接近。原子半径(nm)4离子半径(nm)6离子半径(nm)钨铼钼原子的电子排列体现了典型过渡元素的性质:次外层的五个4d轨道、9外层的一个5s轨道上电子均呈半弃满状态。
钼原子外层电子电离电位为:外层电子(个)电离电位显然，钼要丢掉七个或八个电子是极困难的。这决定了钼的化学性质比较稳定。常温或在不太高的温度下，钼在空气或水里是稳定的。
钼在空气中加热，颜色开始由白(色)转暗灰色;温升至520℃，钼开始被缓慢氧化，生成黄色三氧化钼(moo3，温度降至常温后变为白色);温升至600℃以上，钼迅速被氧化成moo3。钼在水蒸气中加热至700~800℃便开始生成moo2，将它进一步加热，二氧化钼被继续氧化成三氧化钼。
表3钼的氧化物氧化物生成温度范围(℃)结晶结构moo2菱形mo4o11<615单斜系615~800正斜形另外，在生成moo2前还有三种中间产物mo2o3,moo和mo3o，但都还未能制造出它们的纯产物。
钼在纯氧中可自燃，生成三氧化钼。钼的氧化物已见于报道的很多，但不少是反应中间产物，而不是热力学稳定相态。非常可靠的只有九种，其结构与转化温度如表3。钼的这一系列氧化物中，除9高价态的moo3为酸性外，其余氧化物均为碱性氧化物。
钼9重要的氧化物是moo3和moo2。moo2分子量为127.94，含m纯moo2呈暗灰色、深褐***末状。25℃时，moo2的生成热为550kj/mol，密度为6.34~6.47g/cm。moo2呈金红石单斜结晶构造，单位晶体(晶胞)由两个moo2分子组成，晶格参数为a=0.5608nm,b=0.4842nm，c=0.5517nm，d=11.975nm。
moo2可溶于水，易溶于***及硝酸，但不溶于氨水等碱液里。在空气、水蒸气或氧气中继续加热moo2，它将被进一步氧化，直至完全生成moo3。在真空中加热到1520~1720℃，固态moo2局部升华而不分解出氧，但大部分moo2分解成moo3气体和固态mo。
jette.e.r(1935年)报道:moo2在1980℃±50℃、0.1mpa(惰性气体)的条件下分解成钼和氧。moo2是钼氧化的9终产物。moo3为淡绿或淡青色的白***末。分子量为143.94，含m℃时，moo3的生成热为668kj/mol，密度为4.692g/cm，熔点为795℃，沸点为1155℃.在低于熔点的温度已开始升华.在520~720℃时，升华呈气体的三氧化相为moxo3x分子混合物，其中x=3~5，以x=3为主。
moo3微溶于水而生成钼酸。18℃，moo3溶解度为℃时为2.05%。溶于水的三氧化钼与水按不同比例组成一系列同多酸，nmoo3·mh2o，其中n≥m。这一系列同多酸中比较重要的有:钼酸h2moo4(n=m=1)，仲钼酸h6mo7o24,(n=7,m=3)，四钼钼酸h2mo4o13(n=4，m=1)。
这些同多酸可看作两个或多个同种简单含氧酸分子缩水而成。比如7h2moo4←→h6mo7o24+4h2o。x分析发现，mo7o24的结构由七个moo6正八面体相连而成。moo3易溶于氨水、碱金属碱液中，生成与同多酸对应的盐。moo3在碱性介质(ph>10)中往往呈moo4存在，而在酸性介质中，它往往以mo7o24(ph≤6~8)或mo8o24(ph=1.5~2.9)形式存在。
作为钼的重要化工产品--工业钼酸铵，也正是这一系列同多酸的铵盐混合物。室温下，钼能与f2反应。250℃钼开始与cl2反应，700~800℃钼可与cl2反应生成mocl2。在白热温度下，钼能与br2反应。钼与卤素反应产物可以是mox6(如mof6)，亦可是moo2x2(如moo2cl2)或者是moox4(如moocl4)或者是mox。
反应过程可能是:450~500℃时，moo3经h2还原，经生成mo5o14、mo17o47、m一、钨（纯钨，钨钢，钨铜，钨铁，高比重，钨绞丝，钨粉，碳化钨粉末，硬质合金磨削料，桌面料，钨泥等一切含钨废料）
二、碳化钨辊环、硬质合金刀片、铣刀、球齿、截齿、一字矿山、钉锤、轧辊、钻头（PCD钻头，PCB微钻，白铁小钻头，牙轮钻头，高压风钻，潜孔钻，复合片等）。
数控刀，焊接刀，机夹刀，黄白切割料，合金密封环，拉丝模，直杆模，拔管模，辊环屑，辊环粉，合金针，合金棒等一切含钨废料。高速钢丝锥钻头等工具。
三、钼（纯钼，钼元件，钼丝，钼棒，钼粉，钼铁，钼靶材，钼催化剂，硅钼棒，钼罐等含钼废料）。
四、钴（钴板，钴片，钴粉，钴水，钴液，钴铬钨，钴铬钼，钴铬铁滑块，1J22，4J29，钴基焊丝焊条等含钴块料，刨花，粉末）。
五、钒（钒铁，钒氮合金，高钒料）。
六、镍（镍板，镍纸，镍粉，镍铁，镍铬合金，镍钨合金，镍钴合金）。
七、钛（钛棒，钛管，钛板，合金钛材料）铬铁，高铬合金等。
钽片，钽丝，钽粉，铌铁等铁合金。
八、铂（铂坩埚，铂漏板，铂铑丝，铑粉，钯金，铂铑钯催化剂等）。
九、稀土合金金属钕，镨钕合金，镧，铈，釔等。
