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物理性质：纯硫酸一般为无色油状液体，密度1.84 g/cm3，沸点337℃，能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾。
加热到290℃时开始释放出三氧化硫，最终变成为98.54%的水溶液，在317℃时沸腾而成为共沸混合物。硫酸的沸点及粘度较高，
是因为其分子内部的氢键较强的缘故。由于硫酸的介电常数较高，因此它是电解质的良好溶剂，而作为非电解质的溶剂则不太理想。
硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
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浓度的差异
尽管可以制出浓纯净的硫酸，并且室温下是无限稳定的（所谓的分解成恒沸物的反应发生在接近沸点的高温之下），但是纯硫酸凝
固点过高（283.4K），所以为了方便运输通常制成98%硫酸，故一般所说的“高浓度硫酸”指的便是浓度为98%的硫酸。另外，硫酸
在不同的浓度下有不同的应用，以下为一些常见的浓度级别：
H2SO4比重 相应密度(kg/L) 浓度(mol/L) 俗称 10% 1.07~1 稀硫酸 29–32% 1.25–1.28 4.2–5
铅酸蓄电池酸 62–70% 1.52–1.60 9.6–11.5 室酸、肥料酸 98% 1.83~18
浓硫酸
硫酸亦可被制成其他形态。例如，将高浓度的SO3通入硫酸可制成发烟硫酸（H2S2O7）。有关发烟硫酸的浓度，人们通常以SO3的百分
比作准或者是H2SO4的百分比作准，两者均可。一般所称的“浓发烟硫酸”的浓度为45%（含109%H2SO4）或65%（含114.6% H2SO4）。
100%纯发烟硫酸为固体，熔点为36 °C。
极性与导电性
纯硫酸是一种非常极性的液体，其介电系数大约为100。因为它分子与分子之间能够互相质子化对方，造成它极高的导电性，这个过程被称
为质子自迁移。发生的过程是：
2H2SO4==可逆==H3SO4++ HSO4−
