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松下电池又称为松下铅酸蓄电池，它的电极是由铅和铅的氧化物构成，电解液是硫酸的水溶液。主要优点是电压稳定、价格便宜；缺点是比能低(即每公斤松下蓄电池存储的电能)、使用寿命短和日常维护频繁。老式普通松下蓄电池一般寿命在2年左右，而且需定期检查电解液的高度并添加蒸馏水。不过随着科技的发展，普通松下蓄电池的寿命变得更长而且维护也更简单了。
松下蓄电池最明显的特征是其顶部有6个可拧开的塑料密封盖，上面还有通气孔。这些密封盖是用来加注、检查电解液和排放气体之用。按照理论上说，松下蓄电池需要在每次保养时检查电解液的高度，如果有缺少需添加蒸馏水。但随着蓄电池制造技术的升级，松下蓄电池发展为铅酸免维护蓄电池，松下蓄电池使用中无需添加电解液或蒸馏水。主要是利用充电和放电达到水分解循环。铅酸水电池大多应用在三轮车，而免维护铅酸松下蓄电池应用范围更广，包括不间断电源、电动车。
松下蓄电池根据应用需要分为恒流放电（如 不间断电源）和瞬间放电（如 汽车启动电池）。
2松下蓄电池化学性质
当放电进行时，硫酸溶液的浓度将不断降低，当溶液的密度降到1.18g/ml 时应停止使用进行充电
充电：2PbSO4+2H2O=PbO2+Pb+2H2SO4（电解池）
松下蓄电池铅蓄电池/电：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（原电池）
阳极：PbSO4 + 2H2O－ 2e － === PbO2 + 4H+ + SO42－
阴极：PbSO4 + 2e －=== Pb + SO42－
负极：Pb + SO42－－ 2e － === PbSO4
正极：PbO2 + 4H + SO42－ + 2e －=== PbSO4 + 2H2O
3松下蓄电池发展现状
松下蓄电池是年由日本(松下)，至今已有一百多年的历史。铅松下蓄电池自发明后，在化学电源中一直占有绝对优势。这是因为其价格低廉、原材料易于获得，使用上有充分的可靠性，适用于大电流放电及广泛的环境温度范围等优点。
法国人普兰特（G.Plante）于1859年发明松下蓄电池，已经历了近150年的发展历程，松下蓄电池在理论研究方面，在产品种类及品种、产品电气性能等方面都得到了长足的进步，不论是在交通、通信、电力、军事还是在航海、航空各个经济领域，松下蓄电池都起到了不可缺少的重要作用。
到20世纪初，松下蓄电池历经了许多重大的改进，提高了能量密度、循环寿命、高倍率放电等性能。然而，开口式松下蓄电池有两个主要缺点：
充电末期水会分解为氢，氧气体析出，需经常加酸、加水，维护工作繁重；
气体溢出时携带酸雾，腐蚀周围设备，并污染环境，限制了电池的应用。近二十年来，为了解决以上的两个问题，世界各国竞相开发密封松下蓄电池，希望实现电池的密封，获得干净的绿色能源。
